화학1 설명 좀 해줘

 

실제 원자 1개의 질량이 6.02*10의 23승 분의 몰질량이랑 말야, 이산화탄소 몰질량은 44g인데  

실제 원자 1개의 질량에서 44g을 나눠야하는데 왜 6*10의23승이 나와? 나머지 둘도 마찬가지..

[익인1]

6.02 x 10^23 이 (아보가드로의 수 L) 한 몰당 원자의 입자수잖아, 근데 입자수가 6 x 10^23 이라는건 이산화탄소의 질량이 1몰이고 이산화탄소의 질량이 44g이니까 정확히 44g이라는거지. 원자가 아니라 저 경우에는 분자를 기준으로 계산해야하는걸로 알고 있어. 이건 내가 푸는 방식이고...

몰질량은 44g이 아니야. 우선 이산화탄소 식을 보면 C가 1몰 O가 2몰 있잖아? 그래서 그 질량당 아보가르도의 수를 곱해줘야해. 즉 [12 x L + 32(2몰이니까 16+16) x L] 이 몰질량이야. 그래서 L로 나누면 44가 나와! 아니면 44g은 g/mol이니까 아보가르도의 수를 다시 곱해야 한다는 설명도 괜찮겠다.

이해 안가는 부분 설명 제대로 한건지 모르겠는데 그래도 도움 됐으면 좋겠다.