고등학생 화1 간단한 문제 좀 풀어주라

 

 

제발 알려주라 ㅠㅠㅠ

[익인1]

일단 반응식 계수비는 몰수비랑 같아
21번 문제에서 일산화 탄소의 몰수가 0.5몰이라는걸 알려주고 있고 반응식에서 일산화 탄소와 산소의 계수비가 2:1이란걸 알려주고 있어
여기서 계수비와 몰수비가 같으니 산소의 몰수를 a로 잡으면 2:1=0.5:a가 돼 0.5=2a고 a는 0.25가 돼
이제 산소의 부피를 구하면 되는데 기체의 부피는 22,4x몰수야 그러므로 산소의 부피= 22.4x0.25=5.6L !

[글쓴이]

헉 너무 고마워....ㅠㅠㅠ

[익인3]

응응 열공해~

[익인2]

먼저, 22번 문제에서 네가 쓴 식은 몰수=질량/분자량 이야! 나는 이걸 약간 변형해서 질량=몰수x분자량을 사용할게!
문제에서 일산화 탄소 5.6L를 연소시킨다고 했는데 부피=22.4x몰수 라서 5.6=22.4x몰수야 그러면 몰수=0.25가 나와! 우리가 구하는건 이산화 탄소니까 이산화 탄소의 몰수를 반응식의 계수비=몰수비를 통해서 알아내야해 이산화 탄소의 몰수를 a라 잡으면 2:2=0.25:a고 a=0.25가 나와! 우리는 지금 질량을 구하니까 분자량도 알아야해 분자량은 분자를 구성하는 원자들의 원자량의 총합이야! 그래서 CO2의 분자량=12+16+16=44 (탄소는 원자량이 12고 산소는 16이야) 이제 몰수랑 분자량을 다 아니까 질량을 구할수 있어 CO2의 질량=0.25x44=11g !

[글쓴이]

고마워 ㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠ 정성스럽다 ....ㅠㅠㅠ